某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：第一

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某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

答案

举一反三

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第一次

第二次

第三次

第四次

加热时间

t₁

t₁+t

t₁+2t

t₁+3t

剩余固体的质量（g）

2.88

2.48

2.08

2.04

（1）第四次测量时发现：加热相同时间时，固体质量减少量远小于前三次的测定结果，可判断此时氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；
（2）根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

催化剂

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g

245

0.96g

，x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数=

2.45g

2.5g

×100%=98%
故答案为：（1）氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；（2）0.96；（3）98%．

将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中，加热制取氧气．充分反应后，大试管中的固体残留物的质量为9.45g．计算：
（1）反应生成的氧气的体积为多少升（此时32g氧气的体积为22.4L）？
（2）大试管中的固体残留物里，二氧化锰的质量为多少克？
（3）原14.25g混合物中，氯酸钾的质量分数为多少（精确到1%）？

某学生用2.45g氯酸钾制氧气，在实验中加入了一定的高锰酸钾，反应完毕后，共收集到氧气4.96g，问加入的高锰酸钾是多少克？

氢气作为一种能源有很多优点，如何用廉价的方法获得氢能源是科学家正在研究的课题，有资料表明通电分解3.96g水需要消耗4.32×10⁵焦耳的电能．据此回答下列问题：
（1）若电解18g水可以得到2g氢气，计算电解3.96g水可生成氢气的质量．
（2）已知氢气的热值为1.4×10⁸J/kg，计算这些氢气完全燃烧放出的热量，并比较说明用电解水的方法制备氢气是否有实用价值．
（3）请提出一种你认为理想的获取氢气的廉价方法．

有一石灰石样品，其中含有的杂质为二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与酸反应）．取2.0g该样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表．

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