称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分反应,直至气体不再产生为止,此时共用稀盐酸221.6克,试计算:(1)产生的二氧化碳的质量为多少?

称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分反应,直至气体不再产生为止,此时共用稀盐酸221.6克,试计算:(1)产生的二氧化碳的质量为多少?

题型:黑龙江难度:来源:
称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分反应,直至气体不再产生为止,此时共用稀盐酸221.6克,试计算:
(1)产生的二氧化碳的质量为多少?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
答案
(1)设产生CO2质量为X
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    
106           117     44        
21.2g          Y       X
106
44
=
21.2g
X

X=
21.2g×44
106
=8.8g
(2)设产生NaCl质量为Y
106
117
=
21.2g
Y

Y=
21.2g×117
106
=23.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数=
23.4g
21.2g+221.6g-8.8g
×100%=10% 
答:(1)产生的二氧化碳的质量为8.8g.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是10%.
举一反三
已知:炭粉不能与稀盐酸反应,铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解.某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应,此时生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.若将反应后的固体与足量的稀盐酸充分反应,有b g固体剩余.请回答下列问题:
(1)写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式______.
(2)原样品中氧化铁的质量是多少克?(以含a、b的代数式表示,要求书写计算过程)
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完全电解4.5g水可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)
反应的方程式为:2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑[H-1  O-16].
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碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3
高温


CaO+CO2↑.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为(  )
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
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把4.2g MnO2和一定质量KClO3的混合物加热到不再产生气体为止,
冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g.
求:(1)生成氧气的质量,
(2)原混合物中KClO3的质量.
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量50.6g.计算:当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留1位小数)
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