氢气作为一种能源有很多优点，如何用廉价的方法获得氢能源是科学家正在研究的课题，有资料表明通电分解3.96g水需要消耗4.32×105焦耳的电能．据此回答下列问题
题型：不详难度：来源：
氢气作为一种能源有很多优点，如何用廉价的方法获得氢能源是科学家正在研究的课题，有资料表明通电分解3.96g水需要消耗4.32×105焦耳的电能．据此回答下列问题：
（1）若电解18g水可以得到2g氢气，计算电解3.96g水可生成氢气的质量．
（2）已知氢气的热值为1.4×108J/kg，计算这些氢气完全燃烧放出的热量，并比较说明用电解水的方法制备氢气是否有实用价值．
（3）请提出一种你认为理想的获取氢气的廉价方法． |
答案
（1）设电解3.96g水可生成氢气的质量为X则：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
3.96g X
根据：=解得X=0.44g；
（2）这些氢气完全燃烧放出的热量：0.44g×10-3×1.4×108J/kg=6.16×104J，因为6.16×104J＜4.32×105焦耳，所以无实用价值；
（3）利用太阳能分解水或寻找高效催化剂使水分解，消耗的能量少，且无污染，属于理想的获取氢气的廉价方法．
故答案为：0.44g；6.16×104J，无实用价值；利用太阳能分解水或寻找高效催化剂使水分解（只要符合题意都可）． |
举一反三
有一石灰石样品，其中含有的杂质为二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与酸反应）．取2.0g该样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | | 剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 | 称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，此时共用稀盐酸221.6克，试计算：
（1）产生的二氧化碳的质量为多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ | 已知：炭粉不能与稀盐酸反应，铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解．某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应，此时生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．若将反应后的固体与足量的稀盐酸充分反应，有b g固体剩余．请回答下列问题：
（1）写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式______．
（2）原样品中氧化铁的质量是多少克？（以含a、b的代数式表示，要求书写计算过程） | 完全电解4.5g水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）
反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑[H-1 O-16]． | 碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）| A．28.0g | B．44.8g | C．56.0g | D．78.0g |
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