(1)因三个同学得到的二氧化碳的质量相等,且相比较可知甲中的酸和样品都少,即甲是恰好完全反应,故答案为:甲; (2)由表中数据可知二氧化碳的质量为:75.00g+4.00g-78.56g=0.44g, 设样品中碳酸钠的质量为xg,反应生成氯化钠的质量为yg. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 0.44g =,=, 解得x=1.06g,y=1.17g, 则样品中氯化钠的质量为4.00-1.06g=2.94g, 样品中氯化钠的质量分数为×100%=73.5%, 答:样品中氯化钠的质量分数为73.5%. (3)因反应后所得溶液为氯化钠溶液,则 溶质氯化钠的质量为:1.17g+(4g-1.06g)=4.11g, 因烧杯质量为35.00g, 溶液的质量为78.56g-35g=43.56g, 溶质的质量分数为×100%=9.44%, 答:完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为9.44%. |