已知酸式盐可以和碱发生化学反应,如:Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27
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已知酸式盐可以和碱发生化学反应,如:Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中含Na2CO3的质量是______ A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.无法确定. |
答案
白色固体物质的增加量是29g-27.2g=1.8g,设1.8g水与氧化钙反应生成氢氧化钙的质量为X CaO+H2O═Ca(OH)2 18 74 1.8g X 根据:=解得X=7.4g; 设与7.4g氢氧化钙反应需要碳酸钠的质量为Y则: Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 74 106 7.4g Y 根据:=解得Y=10.6g. 故选A. |
举一反三
2005年4月,湖南又发观“大头娃娃”(一种由食用劣质奶粉(奶粉中蛋白质含量严重偏低)造成婴儿严重营养不良症).奶粉中蛋白质含量的国家标准为,每100g婴儿奶粉中含12g-15g.其测定方式是奶粉经系列反应生成氨(NH3),由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质质量(己知蛋白质中含氮约16%).现有一袋从农村市场抽样的某品牌奶粉,取样100g,反应生成的NH3与7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸铵,试通过计算判断这种品牌奶粉是否属于劣质奶粉. |
某同学做如下实验:第一步:将一定量的氧化铜粉末加入到稀H2SO4中微热,待氧化铜完全溶解,得到蓝色溶液.第二步:向上述蓝色溶液中加入m克铁粉,充分反应后过滤,将所得固体进行干燥并称量,得质量为n克. (1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应,则m______n(填“>”、“<”或“=”); (2)如加入铁粉后,硫酸仍有剩余,则m和n的大小关系可能有几种情况,分别是______、______、______;(每空1分) (3)在第(2)小题m和n的可能关系中,任选一种情况通过计算加以分析证明.(3分) |
在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙,若使天平最终平衡,向右盘烧杯中加入下列( )A.5.6g铁粉 | B.5.6g氧化钙 | C.10.6g碳酸钠 | D.10g 碳酸钾 |
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乙醇发生不完全燃烧可表示为2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧的产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6克,此中H2O的质量为10.8克,则产物中CO的质量为( )A.1.40克 | B.6.53克 | C.16.8克 | D.不确定 |
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已知反应2H2S+SO2=3S(固体)+2H2O,在常温下向容积为10L的真空容器内通入34ag H2S气体和64bg SO2气体(a、b均为≤5的正整数),充分反应后容器内的气体可能达的最大密度为( )A.49g/L | B.28.8g/L | C.25.6g/L | D.10.2g/L |
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