将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的
题型：不详难度：来源：
将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液．
试求：
（1）所加铁粉的质量；
（2）最后得到溶液中溶质的质量分数． |
答案
设与4.0g氧化铜粉末反应消耗硫酸质量为X，同时生成硫酸铜质量为Y则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
4g X Y
根据：= 解得X=4.9g 根据：=解得Y=8g
根据题意可知与铁粉反应的硫酸质量为：100g×14.7%-4.9g=9.8g，设与9.8g硫酸反应消耗铁的质量为M1，同时生成硫酸亚铁的质量为N1，生成氢气质量为Z则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
M1 9.8g N1 Z
根据：=解得M1=5.6g，根据：=解得N1=15.2g，根据：= 解得Z=0.2g
设与8g硫酸铜反应消耗铁的质量为M2，生成硫酸亚铁质量为N2，同时生成铜的质量为R则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 152 64
M2 8g N2 R
根据：=解得M2=2.8g，根据：=解得N2=7.6g，根据：=解得R=3.2g．
（1）所加铁粉质量：5.6g+2.8g=8.4g；
（2）反应后溶质质量为：15.2g+7.6g=22.8g，反应后溶液质量为：4.0g+100g+8.4g-3.2g-0.2g=109g，所以反应后所得溶液的质量分数为：×100%=20.9%
故答案为：（1）8.4g；（2）20.9%． |
举一反三
将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．
求：（1）原混合物中锌的质量百分含量．
（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度． |
我市市区中心南面的狮子山上的飞云洞“飞云瀑布”为古时大冶八景之一，石灰石形成的溶洞内外怪石奇绝、妙趣横生，为省级重点保护古迹．小兵从洞的附近采集含有碳酸钙和不溶性杂质样品回校做实验，他称取样品15g加入105.4g稀盐酸溶液（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到二氧化碳气体4.4g．
求：
（1）样品中碳酸钙的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量百分数． |
实验室有1000ml（密度为1.1g/ml）的稀盐酸可供使用．为了测定某氧化镁样品中的氧化镁的含量，取22.0g的氧化镁样品，将稀盐酸按下表数据分次加入样品使之充分反应（样品中的杂质不溶于水且不与水反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余的固体质量见下表：
| 次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | | 加入盐酸的体积（ml） | 73.0 | 73.0 | 73.0 | 146.0 | 146.0 | | 剩余固体的质量（g） | 13.2 | 4.4 | 2.0 | x | 2.0 | 为测定一种混合氧化物（也称为多元氧化物，例如NiFe204，也可写成NiO•Fe203
的形式）的组成，称取12.52g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入过量K2S04溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体．在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
（1）计算样品中氧元素的质量分数（保留1位小数）．
（2）确定该混合氧化物的化学式． | 为了测定某赤铁矿中三氧化二铁的质量分数，甲、乙两同学分别取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳反应．甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了6.6g；乙同学测得反应后固体的质量为7.6g．
（1）根据甲、乙两同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量；
（2）计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数． | 最新试题
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