取13.8gR2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到Ba
题型：泰州难度：来源：
取13.8gR2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g．向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．试计算：
（1）R的相对原子质量；
（2）所加Ba（OH）2溶液的质量；
（3）最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）． |
答案
（1）设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z，
因R2CO3与Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则
R2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2ROH
60+2x 171 197 2x+34
13.8g 34.2%z 19.7g y
=
解得x=39，
即R的相对原子质量为39，
=
解得y=11.2g
答：R的相对原子质量为39．
（2）由=
解得z=50g
答：Ba（OH）2溶液的质量为50g．
（3）设ROH与HCl反应生成RCl的质量为m
ROH+HCl═RCl+H2O
56 74.5
11.2g m
=
解得m=14.9g
则溶液中溶质的质量分数为×100%=9.9%
答：最后所得RCl溶液的溶质质量分数为9.9%． |
举一反三
化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入5g | 1.5g | | 第二次加入5g | 1g | | 第三次加入5g | 0.5g | | 第四次加入5g | 0.3g | 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
提示：其反应原理为 NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O（NaCl不与HCl发生反应）
| 物 质 | 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 | | 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 | | 有20g氢气和氧气的混合气体，点燃爆炸后得到18g水，氧气已经完全反应，则原混合气体中氢气的质量可能为（ ） | 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | | 第1次 | 20 | 12 | | 第2次 | 20 | 8 | | 第3次 | 20 | 4.8 | | 第4次 | 20 | n | | 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3 ）可制得生石灰（ CaO）和二氧化碳（ CO2）．如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数） | 最新试题
热门考点
|
|
|