将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（　　）A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4C．KMnO4和K2

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将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（　　）A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4C．KMnO4和K2

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将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（　　）
A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4D．MnO2、K2MnO4、KMnO4
答案
根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气，反应的高锰酸钾的质量为x 
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
x                    1.6g
316
x
=
32
1.6g
    解得  x=15.8g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．
由此可知剩余固体物质是：KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故选D．
举一反三
某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
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 烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物
甲75.0g13.2g83.8g
乙75.0g16.0g86.6g
丙95.0g13.2g103.8g
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58g，求：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）混合物中二氧化锰的质量．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
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甲乙丙
取用金属混合物的质量（/g）101020
取用稀硫酸的质量（/g）100120100
反应后过滤得到干燥固体的质量（/g）2212
环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸．取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至PH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．