某化工厂制得的纯碱(Na2CO3)中含有少量氯化钠.现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化钡溶液144g,恰好完全反应并
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某化工厂制得的纯碱(Na2CO3)中含有少量氯化钠.现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化钡溶液144g,恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g. 求:1.纯碱样品中Na2CO3的质量. 2.滤液中溶质的质量分数. |
答案
(1)设纯碱样品中Na2CO3的质量为x,反应后生成NaCl的质量为y, Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 117 x 19.7g y ∴106:197=x:19.7g,197:117=19.7g:y, 解之得:x=10.6g,y=11.7g, (2)反应后溶液的质量为:120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g, 溶质的质量为:11.1g-10.6g+11.7g=12.2g, 滤液中溶质的质量分数为×100%=4.78%. 答:(1)纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g; (2)滤液中溶质的质量分数为4.78%. |
举一反三
将KMnO4和KClO3各10g分别放在相等质量的试管中加热,使其完全分解后,将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘,则天平指针位于( ) |
将16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g,则剩余固体物质是( )A.K2MnO4 | B.MnO2和K2MnO4 | C.KMnO4和K2MnO4 | D.MnO2、K2MnO4、KMnO4 |
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某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g).
| 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g | 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g | 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g | 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应,称得剩余固体的质量为4.58g,求: (1)反应生成氧气的质量; (2)混合物中二氧化锰的质量. | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.8g.(假设其他物质不与盐酸反应,计算结果精确到0.1%) (1)产生二氧化碳气体______ g. (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. (3)反应后溶液中溶质的质量分数. |
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