某化工厂制得的纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并
题型：不详难度：来源：
某化工厂制得的纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀．过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．
求：1．纯碱样品中Na2CO3的质量．
2．滤液中溶质的质量分数． |
答案
（1）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
∴106：197=x：19.7g，197：117=19.7g：y，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反应后溶液的质量为：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶质的质量为：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
滤液中溶质的质量分数为×100%=4.78%．
答：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g；
（2）滤液中溶质的质量分数为4.78%． |
举一反三
| 将KMnO4和KClO3各10g分别放在相等质量的试管中加热，使其完全分解后，将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘，则天平指针位于（ ） |
将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（ ）| A．K2MnO4 | B．MnO2和K2MnO4 | | C．KMnO4和K2MnO4 | D．MnO2、K2MnO4、KMnO4 |
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某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
| | 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | | 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g | | 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g | | 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g | 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58g，求：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）混合物中二氧化锰的质量． | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数． | 最新试题
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