现有铁和铜的金属混合物共80g，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2g，问，其中铜的质量分数是多少？
题型：不详难度：来源：
| 现有铁和铜的金属混合物共80g，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2g，问，其中铜的质量分数是多少？ |
答案
设混合物中铜的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
80g×（1-x） 2g
=，x=30%
答：混合物中铜的质量分数为30%． |
举一反三
小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金．
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
设合金中含铜的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
65g-x 0.4g
=
x=52g
则合金中铜的质量分数为：×100%=80%
答：混合物中含铜的质量分数为80%．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是______（填序号）．
A．参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量． |
某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之反应：
| 物质 | 相对分子质量 | 市场参考价（元/吨） | | CaCO3 | 100 | 1.8 | | Ca（OH）2 | 74 | 2.0 | | NaOH | 40 | 11.5 | | 13g锌粒与309.4g稀硫酸混合，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（相对原子质量：Zn-65、H-1、S-32、O-16） | 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
| 第次 | 加入稀盐酸的体积/ml | 剩余固体的质量/g | | 1 | 40 | 16 | | 2 | 40 | 12 | | 3 | 40 | 8 | | 4 | 40 | 8 | 将14g不纯的KOH样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中充分溶解后过滤（假设操作过程中KOH和水均无损失）．在所得溶液中加入一定质量的稀HCl，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的KCl溶液200g．
求：
（1）样品中KOH的质量分数．
（2）稀HCl中溶质的质量分数． | 最新试题
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