如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。 (2)电解池中溶液的pH变化：

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如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

试回答：
(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或 “不变”）。
(3)B中的阳极的电极反应式为__________________；若通电5 min时B中共收集224 mL气体（标准状况）。
溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为___________。
(4)A中发生反应的化学方程式为________________。若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=________。
(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________________

答案

(1)负极
(2)减小；不变
(3)4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；0.025 mol/L
(4)2KCl+2H₂O

2KOH+H₂↑+Cl₂↑；13
(5)Cu-2e^-=Cu²⁺

举一反三

如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I^-生成了I₂。若A气体和I₂按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH=____。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入____（填写物质的化学式）____g，

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镍氢充电电池(Ni-MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)₂+M

NiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是 [ ]
A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变
B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
C．充电时阳极反应为：Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O
D．放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原

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高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式：NiOOH+ MH

Ni(OH)₂+M，下列叙述正确的是 [ ]
A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
B．放电时负极反应为MH+OH^--e^-=M+H₂O
C．充电时阳极反应为NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-D．放电时每转移l mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

Cd+2NiOOH+2H₂O。有关该电池的说法中，不正确的是 [ ]
A．放电时，电解质溶液中的OH^-向负极移动
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时，负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阴极反应：Cd(OH)₂+2e^-→Cd+2OH^-

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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

[ ]
A．放电时K⁺移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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