某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物.他先称取m g此混合物倒入某容器,然后加入245g10%的稀硫酸,结果恰好完全反应,收集到8.8g气体;
题型:不详难度:来源:
某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物.他先称取m g此混合物倒入某容器,然后加入245g10%的稀硫酸,结果恰好完全反应,收集到8.8g气体;再取相同质量的该混合物配成405.2g溶液,加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应.求: (1)该混合物的组成和m值; (2)405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数. |
答案
(1)设m克混合物中含有碳酸钠的质量为X,与碳酸钠反应掉硫酸的质量是Y, Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 106 98 44 X Y 8.8g == 解得:x=21.2g y=19.6g 则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸=245×10%-19.6=4.9g 设混合物中氢氧化钠质量为Z, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 Z 4.9g = 解得 Z=4g m=21.2g+4g=25.2g 混合物中碳酸钠的质量分数是:×100%=84.1%. 则氢氧化钠的质量分数是:1-84.1%=15.9% (2)设21.2g的碳酸钠与质量为nde 氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量p,氢氧化钠的质量为q Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 106 74 80 100 21.2g n q p === 解得:n=14.8g q=16g p=20g 405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为: ×100%=5% 答:(1)该混合物的组成是含碳酸钠84.1%,含氢氧化钠15.9%,和m值是25.2g; (2)405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数是5% |
举一反三
托盘天平的两边各放一只装有足量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,当在一只烧杯中加入13g锌粒,另一只烧杯中需加入多少克碳酸镁,可使充分反应后天平仍平衡? |
某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题: (1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程) (2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程) |
一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g.求混合物中铁的质量分数. |
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | 第1次 | 10 | m | 第2次 | 10 | 7.4 | 第3次 | 10 | 6.1 | 第4次 | 10 | 5.6 | 第5次 | 10 | 5.6 | 天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c为整数)表示.现有3种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式. (1)将质量为62.0g的样品A平均分成两份,一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解),固体质量减轻9.8g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1g.样品A的化学式可以表示为______. (2)将质量为4.71g的样品B溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系:
盐酸质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 气体质量/g | 0 | 0.44 | 1.32 | 1.98 |
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