某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气．所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定．该条件

某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气．所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定．该条件下氢气的密度是0.089g/L）．

实验编号	铁粉的质量/g	稀硫酸的质量/g	生成氢气的体积/L
1	2.0	50.0	0.77
2	4.0	50.0	1.54
3	5.8	50.0	2.24
4	5.8	60.0	2.24
5	6.4	50.0	2.24
（1）比较实验3和实验5可知：同样是50g稀硫酸，与不同质量的金属反应放出氢气的体积相等，所以可以判断实验5中的金属是过量的； 根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应 （2）设生成2.24 L氢气需H2S04的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y，则： Fe+H2S04═FeS04 +H2↑ 56  98           2 y   x        2.24 L×0.089 g/L 56 y  = 98 x  = 2 2.24L×0.089g/L     解得：x=9.8 g  y=5.6g （2）铁的纯度为： 5.6g 5.8g ×100%=96.6%； （3）稀硫酸的质量分数= 9.8g 50g ×l00%=19.6%； 答：（3）稀硫酸的质量分数是19.6%．  故答案为：（1）5； （2）96.6%； （3）19.6%．
在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径： （1）Zn H2SO4 H2 CuO △ Cu （2）CuO H2SO4 CuSO4 Zn Cu 若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同．符合实际情况的是（　　） A．①② B．①④ C．①②③ D．①②③④
实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应前后固体总质量减少了9.6g． ①氧气的质量是______g． ②有多少mol氯酸钾参加了反应？（请列示计算）
取6克部分变质的固体NaOH样品，加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为（　　） A．13.3g B．8.8g C．11.7g D．无法计算
6.5g纯净的锌粒与100g稀H2SO4恰好完全反应，试求 （1）生成氢气的质量 （2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数．
生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品．为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀．求Na2CO3溶液中溶质的质量分数．