相同质量的铁、镁、磷、碳充分燃烧，所需要的氧气的质量都相同吗？你是通过什么方法得到这一结论的呢？
题型：不详难度：来源：
| 相同质量的铁、镁、磷、碳充分燃烧，所需要的氧气的质量都相同吗？你是通过什么方法得到这一结论的呢？ |
答案
根据充分燃烧的化学方程式，计算四种物质与氧气的质量比：
3Fe+2O2Fe3O4
168：64
2Mg+O22MgO
48：32
4P+5O22P2O5
124：160
C+O2CO2
12：32
消耗相同质量的氧气需铁、镁、磷、碳质量比=125：60：31：15
所以，等质量的铁、镁、磷、碳消耗氧气质量不一样；
故答：不一样．通过计算可知它们和氧气反应的质量比不同． |
举一反三
| 现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L） |
| 取铝、铁、镁、锌各10克分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是（ ） |
| 取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（ ） |
某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应．根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）| A．甲烧杯中产生的氢气多 | | B．甲乙两烧杯中产生的氢气一样多 | | C．乙烧杯中产生的氢气多 | | D．甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多 |
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| 将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L（标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L）试求铁屑中铁的质量分数． |
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