(1)第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳,如果第三次中50g石料完全反应只能生成17.6g,不可能产生18.8g二氧化碳,所以第3次数据错误; (2)第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳,再根据第1次实验和第4次实验进行比较,可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳,所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳,所以25.0g石料恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量是100g; (3)设石料中CaCO3的质量为X. 由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 X 8.8g 根据:=解得:X=20.0g 故CaCO3的质量分数=×100%=80.0% 答:石料中CaCO3的质量分数为80.0%. 故答案为:(1)3;(2)100g;(3)80.0%. |