32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：（1）可制得氢气多少克？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）（3）100g这

题型：甘肃难度：来源：

32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
（3）100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（计算结果保留一位小数）．

答案

设反应放出氢气质量为x，消耗硫酸质量为y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65   98         2
32.5g   y       x

65

32.5g

=

98

y

=

2

x

x=1g
y=49g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为：

49g

200g

×100%=24.5%
（3）设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20%
解之得 a=22.5g
答：（1）可制得氢气为1g
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是24.5%
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．