373K时，某1L密闭窗口中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的量变化如图所示试填空：(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应

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373K时，某1L密闭窗口中发生如下可逆反应：A(g)

2B(g)。其中物质B的量变化如图所示

试填空：
(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______________。
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
(3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应____。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________。

答案

(1)0. 005mol/L·s (2)

(3)B
(4)某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）

举一反三

反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是[ ]
A．用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)
B．用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C．在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D．在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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反应4NH₃ (g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率

(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[ ]
A．

(NH₃) =0.010mol·L^-1·s^-1B．

(O₂)=0. 0010mol·L^-1·s^-1C．

(NO)=0. 0010mol·L^-1·s^-1D．

(H₂O)=0. 045mol·L^-1·s^-1

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某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为

[ ]
A. 3X+Y

2Z; 0.05mol·L^-1·min^-1B. 2X+Y

2Z; 0.1mol·L^-1·min^-1C. X+2Y ==Z;0.1mol·L^-1·min^-1D. X+3Y==2Z;0.05mol·L^-1·min^-1

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t₁、t₂、t₃、t₄（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是

[ ]
A．在容器中发生的反应为：2A+B

C
B．在t₂～t₃时段内A的平均反应速率为

mol·L^-1·s^-1C．A的转化率比B的转化率低
D．在t₃时刻反应已经停止

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　　　　　　　　　　N₂(g)　+　3H₂(g)

2NH₃(g)
起始浓度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0 　　　　0.2
2s末浓度/(mol/L) 　　0.6 　　　　1.8 　　　　1.0
4s末浓度／(mol/L) 　 0.4 　　　　1.2 　　　　1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是[ ]
A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L^-1·s^-1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L^-1·s^-1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L^-1·s^-1D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1

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