稀硫酸中溶质质量=100g×19.6%=19.6g. 稀盐酸中溶质质量=100g×14.6%=14.6g 第一种情况:酸过剩,金属反应完全,由于天平先前处于平衡状态,所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致.即金属完全反应时生成的氢气的质量相等,设氢气的质量为x Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 ag x = a=12x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 bg x = b=28x == 所以C符合要求 第二种情况:根据金属过量,按酸反应完全计算,加入金属质量应符合以下要求: 由于天平先前处于平衡状态,所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致.即金属完全反应时生成的氢气的质量相等.所以反应掉的金属一定还是镁为4.8g,而铁为11.2g的关系.之后金属有剩余. Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 2 4.8g 19.6g 0.4g Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 2 11.2g 14.6g 0.4g 100g 19.6%的硫酸至少需要4.8g镁粉参加反应,才能生成0.4g H2, 所以D选项a为7g镁有剩余,而铁为12.3g是有剩余的. 故选CD. |