某金属A的氯化物溶液200　g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7　g．该金属的相对原子质量为

题型：不详难度：来源：

某金属A的氯化物溶液200　g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7　g．该金属的相对原子质量为______．可确定A为______元素，其氯化物的化学式为______．

答案

设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有
AClx+xAgNO₃=xAgCl+A（NO₃）_x
y+35.5x      143.5x
200g×5.55%
 

y+35.5x

143.5x

=

200g×5.55%

28.7g

5740x=287y
由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40
则该金属元素是钙
这种氯化物的化学式 CaCl₂
故答案为：40；钙； CaCl₂