某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,设计了如下实验方案:称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸,然后将它们混合,再称量,根据充分反应后逸出的二氧化
题型:不详难度:来源:
某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,设计了如下实验方案: 称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸,然后将它们混合,再称量,根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量.根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小减重量为0.1g,假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%,为了节省课堂实验时间,一般应取少量,但又要能保证正确测出实验数据. (1)试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克?(计算结果保留一位小数) (2)实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳,说明理由. |
答案
(1)设称取蛋壳质量为x. CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O 100 44 x×80% 0.1g = 解之得:x=0.3g 答:称取蛋壳的质量至少为0.3g. (2)实验时取用研碎后蛋壳,这样能使反应物的接触面积大,反应速度快. 故答案为:(1)称取蛋壳的质量至少为0.3g;(2)取用研碎后蛋壳,接触面积大,反应速度快. |
举一反三
小陈为测定Vc药片中分数,进行了如下实验: 反应原理:C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI(I2不和的其他成分反应) 实验数据:取Vc药片2g,共消耗I2的质量为2.54g. 请你帮助小陈计算该Vc药片中维生素C的质量分数. |
镁在氧气中反应生成氧化镁.在此反应中,如生成氧化镁5g,则参加反应的镁与氧气的质量比是( ) |
用氢气还原氧化铜制得6.4g铜,请你计算参加反应的氢气的质量. |
2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后,得到1.68g金属.若此金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化学式为( ) |
天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液,天平平衡.再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属,反应完全后,天平仍保持平衡,则符合此条件的金属组别是( )A.铁、锌各4g | B.铁、锌各5.6g | C.铁、锌各6.5g | D.铁、锌各7g |
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