用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量．

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答案

设参加反应的氢气的质量为x，
H₂+CuO

△

Cu+H₂O
2 64
x 6.4g
∴

6.4g

∴x=

6.4g×2

=0.2g．
答：参加反应的氢气的质量为0.2g．

举一反三

2.32g某金属氧化物在H₂流中加热到反应完全后，得到1.68g金属．若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（　　）

A．RO

B．R₂O₃

C．R₃O₄

D．R₂O₅

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天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡．再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（　　）

A．铁、锌各4g	B．铁、锌各5.6g
C．铁、锌各6.5g	D．铁、锌各7g

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工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al₂O₃

通电

4Al+3O₂↑．则电解10t氧化铝，最多可得到单质铝多少吨？

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有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

A．金属活动性强弱：A＞B

B．反应后A、B可能都有剩余

C．消耗B的质量一定小于A的质量

D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

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如图为某实验室盛放稀盐酸试剂瓶，为测定其质量分数，取6g溶液于试管中，向其中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当滴加至4g时，溶液pH值恰好为7．
（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是______．
（2）试计算：
①稀盐酸的质量分数．
②试管中所得溶液的质量分数．（测定溶液的酸碱度造成的溶液质量损失忽略不计，计算结果精确至1%）魔方格

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