有一不纯的黄铁矿样品,主要成分是FeS2,经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%,则该样品中FeS2的质量分数是多少?
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有一不纯的黄铁矿样品,主要成分是FeS2,经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%,则该样品中FeS2的质量分数是多少? |
答案
设黄铁矿中FeS2的质量分数为x%,又设黄铁矿的质量为w 关系式:FeS2~Fe 120 56 wg×x% wg×35% = x%=75% 答:该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%. |
举一反三
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L) |
实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体.现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸,若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克? |
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数. |
人体进行生理活动所需的能量,主要来源于体内有机物的氧化分解.其反应原理是:有机物+O2CO2+H2O+能量,经研究发现180g某种有机物与O2完全反应,生成264gCO2和108gH2O.下列关于该有机物组成的叙述中,正确的是( )A.所含的碳、氢两种元素的质量比为6:1 | B.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素 | C.一定含有碳、氢、氧三种元素 | D.一定含碳、氧元素,可能含有氢元素 |
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化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应? |
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