现有菱铁矿（主要成分是FeCO3）60g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L），求该菱铁矿

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现有菱铁矿（主要成分是FeCO₃）60g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L），求该菱铁矿石中FeCO₃的质量分数？______．

答案

生成的质量11.2L×1.97g/L=22.1g
设该菱铁矿中FeCO₃的质量分数为x%
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O
116 44
60g×x% 22.1g

116

60g×x%

22.1g

x%=97.1%
答：该菱铁矿中FeCO₃的质量分数为97.1%．
故答案为：97.1%

举一反三

有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是FeS₂，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%，则该样品中FeS₂的质量分数是多少？

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50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）

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实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体．现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸，若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克？

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用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．魔方格

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人体进行生理活动所需的能量，主要来源于体内有机物的氧化分解．其反应原理是：有机物+O₂

酶

CO₂+H₂O+能量，经研究发现180g某种有机物与O₂完全反应，生成264gCO₂和108gH₂O．下列关于该有机物组成的叙述中，正确的是（　　）

A．所含的碳、氢两种元素的质量比为6：1

B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素

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