氢化钙(Caw2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为Caw2+2w2O=Ca(Ow)2+2w2↑.若制取10g氢气,需要消耗多少氢化钙?
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氢化钙(Caw2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为Caw2+2w2O=Ca(Ow)2+2w2↑.若制取10g氢气,需要消耗多少氢化钙? |
答案
设消耗氢化钙的质量为x. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 你2 &nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p; &nb你p;你 x &nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p;&nb你p; 十0g = 解之得:x=十05g 答:需要消耗十05克氢化钙. |
举一反三
某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如图所示.根据此图,请你写出两条结论. (1)______;(2)______. |
电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法. 甲同学的解法 设产生氧气的质量为x 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 18g x = 答:能产生16g氧气. 乙同学的解法 水分子中氧元素的质量分数: ×100%=88.89% 氧气的质量为:18g×88.89%=16g 答:能产生16g氧气. 请你回答下列问题: (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗? (2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑)能产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来. (3)你认为在什么情况下,甲、乙两位同学的解法都能使用? |
已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生化学变化,设甲物质的相对分子质量为M,乙物质的相对分子质量为N,当甲、乙按质量比为M:N反应后,溶液的pH大于7,当甲、乙按质量为2M:N反应后,溶液的pH等于7,则甲、乙是下列物质中的( )A.H2SO4、KOH | B.HNO3、Ba(OH)2 | C.HCl、Ca(OH)2 | D.NaOH、H2SO4 |
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将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜溶液充分反应后得到64克铜,则下列情况有可能是( )A.锌片中含有铜和镁 | B.锌片中含有铁 | C.锌表面含有氧化锌 | D.锌片中含有碳和铁 |
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2.4g铁和镁的混合物,与50g盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( ) |
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