过氧化钠(Na2O2)是一种化学性质活泼的淡黄色固体,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气.例如:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑,2Na
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过氧化钠(Na2O2)是一种化学性质活泼的淡黄色固体,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气.例如:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑,2Na
题型:不详
难度:
来源:
过氧化钠(Na
2
O
2
)是一种化学性质活泼的淡黄色固体,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气.例如:2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
↑,2Na
2
O
2
+4HCl=4NaCl+2H
2
O+O
2
↑,2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑等.小红为了验证CO
2
跟Na
2
O
2
反应时产生的气体是氧气,设计了如下实验装置:
试回答:
(1)用石灰石和盐酸制取实验所用的CO
2
,设计A、B装置的目的是净化导入的CO
2
.其中A瓶内的液体是硝酸银溶液,其作用是______,所发生的化学反应方程式为______;B装置内液体应是______.
(2)C瓶内液体应是______.
(3)反应完毕,测得盛Na
2
O
2
的反应容器总质量增加了14g,则产生的氧气的质量为______g.
答案
(1)A瓶内的硝酸银溶液可以与氯化氢气体发生复分解反应,除去混在二氧化碳气体中的氯化氢气体.故答:除去二氧化碳中的氯化氢气体;HCl+AgNO
3
=AgCl↓+HNO
3
;
除去二氧化碳气体中的水,通常选择浓硫酸.故答:浓硫酸;
(2)C瓶的作用除去生成的氧气中混有的二氧化碳,利用二氧化碳与碱溶液反应,通常选择可以吸收大量二氧化碳气体的氢氧化钠溶液.故答:氢氧化钠溶液;
(3)“盛Na
2
O
2
的反应容器总质量增加了14g”,质量增加的原因:容器中固体粉末吸收二氧化碳气体与放出氧气的质量差.假设产生氧气的质量为x,则吸收二氧化碳的质量为14g+x,根据化学方程式进行计算解出x值:
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
↑
88 32
14g+x x
88
14+x
=
32
x
x=8g
故答:8g.
举一反三
将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示.已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是( )
A.在时间为t
1
时,生成氢气的质量为:X>Z>Y
B.金属活动性:X>Z>Y
C.相对原子质量:X>Y>Z
D.X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
题型:不详
难度:
|
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现有100 gCuSO
4
和ZnSO
4
的混合溶液,向其中加入5.6 g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是( )
A.质量变大,Zn
2+
、Fe
2+
B.质量变大,Cu
2+
、Zn
2+
C.质量变小,Zn
2+
、Fe
2+
D.质量变小,Cu
2+
、Fe
2+
题型:不详
难度:
|
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在稀硫酸中加入下列物质(V为加入溶液的体积),其对应曲线变化正确的是( )
A.
B.
C.
D.
题型:肇庆
难度:
|
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金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛.
(1)通常情况下,不是固体的金属是______,合金中的所有成份______(填“是”或“不是”或“不一定”)都是金属.
(2)在金属活动性顺序中,______和______(填金属名称或符号)的活动性比Cu强、比Fe弱.
(3)等质量的两种金属(化学式分别为“X”和“Y”),分别与足量盐酸反应(除了金属种类不同,其它所有条件均相同;两种金属在化合物中均显+2价),生成的H
2
体积与反应时间的关系如图所示.
①这两种金属的活动性强弱顺序为X______Y(填“>”或“<”下同);
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X______Y.
③将X金属条放入硫酸铜溶液中,X上可观察到的现象是______.
题型:不详
难度:
|
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取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应,下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
|
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