右图中三条直线近似表示:Zn、Al、Fe分别投入足量CuSO4溶液中,金属溶解的质量与析出铜质量的关系.其中代表Zn的是( )A.甲B.乙C.丙D.无法确定
题型:朝阳区难度:来源:
右图中三条直线近似表示:Zn、Al、Fe分别投入足量CuSO4溶液中,金属溶解的质量与析出铜质量的关系.其中代表Zn的是( ) |
答案
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 65 64 溶解的锌的质量大于生成的铜的质量, 2Al++3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3 54 192 溶解的铝的质量小于生成的铜的质量, Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 56 64 溶解的铁的质量小于生成的铜的质量, 观察图象,故选C. |
举一反三
5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类),当它跟足量硝酸银充分反应后,得到AgCl沉淀14.4克,则可能混入的盐是 ( )A.KCl | B.CaCl2 | C.BaCl2 | D.MgCl2 |
|
将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到36.0g金属单质(无气体产生).则原混合盐的组成可能为( )A.Pb(NO3)2与Hg(NO3)2 | B.Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 | C.AgNO3与Cu(NO3)2 | D.Sn(NO3)2与Mg(NO3)2 |
|
已知在同温同压下,气体的体积比等于分子数之比.今有某温度下的C2H4和C2H5OH的混合气体2L,完全燃烧生成二氧化碳和水时,消耗同温同压下的氧气的体积为6L,则混合气体中C2H4和C2H5OH的体积比为( ) |
高锰酸钾可以杀灭细菌,是家庭必备的常用消毒药.已知:K2MnO4溶液为绿色溶液. KMnO4的制取: 实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2,反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤,…,低温烘干,最终制得高锰酸钾晶体. (1)步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是______,步骤③中获取KMnO4的化学方程式是______.步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是______. (2)带孔隔板上的块状固体是______,从长颈漏斗中加入的溶液是______. (3)实验操作是先打开K3、K2,关闭K1、K4,稍打开玻璃活塞,缓慢 通入CO2,未反应的CO2被气囊A收集.一段时间后,关闭玻璃活塞,打开K1、K3、K4,关闭K2,缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中,未反应的CO2被气囊B收集,打开K1、K2、______,关闭______,缓慢挤压气囊B,这样往复进行上述操作.当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,只有______色,说明反应完全. (4)该实验设计的优点是______.
KMnO4含量测定: (5)利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数,应选择装置A和装置______组合(固定装置略),试管口塞有棉花团的作用是______. (6)实验步骤:精确称量一定质量高锰酸钾样品;点燃酒精灯加热;当______时,收集气体;______酒精灯,冷却后调节量筒高度,并使量筒内外液面相平,读取气体体积. (7)若量筒的规格是100mL,O2的密度为1.420g/L,则KMnO4样品最多称取______g(保留两位小数). (8)若KMnO4样品质量为1g,测得O2体积为56.3mL.计算样品KMnO4的含量(O2的质量保留两位小数,写出计算过程,). (9)若测定的KMnO4样品纯度偏大,其原因可能是______. |
足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应,下列图象正确的是______;
|
最新试题
热门考点