5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（　　）A．KClB．CaCl2C．

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5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是
（　　）

A．KCl

B．CaCl₂

C．BaCl₂

D．MgCl₂

答案

假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃58.5 143.5
5.85g m

58.5

5.85g

143.5

m=14.35g＜14.4g
由计算可知，实际生成的沉淀14.4g＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多，分析四个选项，则CaCl₂和MgCl₂含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高．
故答案选BD．

举一反三

将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为（　　）

A．Pb（NO₃）₂与Hg（NO₃）₂	B．Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
C．AgNO₃与Cu（NO₃）₂	D．Sn（NO₃）₂与Mg（NO₃）₂

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已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比．今有某温度下的C₂H₄和C₂H₅OH的混合气体2L，完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗同温同压下的氧气的体积为6L，则混合气体中C₂H₄和C₂H₅OH的体积比为（　　）

A．1：2

B．2：1

C．任意比

D．无法确定

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高锰酸钾可以***灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K₂MnO₄溶液为绿色溶液．
KMnO₄的制取：
实验室制取KMnO₄的方法和步骤是①高温灼烧MnO₂、KOH等获得K₂MnO₄固体②用适量热蒸馏水溶解K₂MnO₄③加热K₂MnO₄溶液并缓慢通入CO₂，反应生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是______，步骤③中获取KMnO₄的化学方程式是______．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘***原因是______．
（2）带孔隔板上的块状固体是______，从长颈漏斗中加入的溶液是______．
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢通入CO₂，未反应的CO₂被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO₂排到反应液中，未反应的CO₂被气囊B收集，打开K1、K2、______，关闭______，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有______色，说明反应完全．
（4）该实验设计的优点是______．
魔方格

KMnO₄含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO₄的质量分数，应选择装置A和装置______组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是______．
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当______时，收集气体；______酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
（7）若量筒的规格是100mL，O₂的密度为1.420g/L，则KMnO₄样品最多称取______g（保留两位小数）．
（8）若KMnO₄样品质量为1g，测得O₂体积为56.3mL．计算样品KMnO₄的含量（O₂的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO₄样品纯度偏大，其原因可能是______．

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足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应，下列图象正确的是______；
魔方格

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用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克，与50克稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质后，试管中的液体质量是55.4克，则含杂质的铁中铁的质量分数是（　　）

A．28%	B．56%
C．54%	D．缺少数据，无法确定

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5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（ ）A．KClB．CaCl2C．