钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是(  )A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:1

钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是(  )A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:1

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钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是(  )
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:1
答案
根据金属的质量×
金属元素的化合价
金属的相对原子质量
=生成氢气的质量,设钠、镁、铝的质量分别为X、Y、Z则:X×
1
23
=Y×
1
12
=Z×
1
9
,可得X:Y:Z=23:12:9,所以钠、镁、铝的原子数目之比为:
23
23
12
24
9
27
=6:3:2.
故选C.
举一反三
一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质.5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是______.
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除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是:使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液,二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀.已知20℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0.165g和3.89g.取两份各100g的水,分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液,并用来除去一氧化碳中的二氧化碳.以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答.
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用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示.则a、b、c依次是(  )
魔方格
A.铁、锌、铝B.锌、铝、铁C.铝、铁、锌D.铝、锌、铁
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使27gCuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应,得到58gAgCl.则样品中混有的盐可能是(  )
A.NaClB.KClC.BaCl2D.Cu(NO32
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将6g碳在18g氧气中燃烧,完全反应后得到的二氧化碳质量______ (“大于”或“小于”或“等于”)24g,这是因为______.
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