有20.75克由两种金属粉末组成的混合物，将它投入到足量的盐酸中，充分反应后，收集到1克氢气．混合物可能的组成是（ ）A．Zn和FeB．Cu和ZnC．Mg和C
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有20.75克由两种金属粉末组成的混合物，将它投入到足量的盐酸中，充分反应后，收集到1克氢气．混合物可能的组成是
（ ）| A．Zn和Fe | B．Cu和Zn | C．Mg和Cu | D．Zn和Al |
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答案
A、Zn和Fe，28、32.5均大于20.75，故不可能．
B、Cu和Zn，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有锌则需32.5g才能生成1g氢气，大于20.75g，故不可能．
C、Mg和Cu，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有镁则需12g才能生成1g氢气，小于20.75g，故可能．
D、Zn和Al，9＜20.75＜32.5，所以混合时能生成1g氢气，故可能．
故选CD |
举一反三
| 5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2．则铁中所含的杂质可能是（ ） |
| 21g某金属与稀H2SO4完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是（ ） |
| 等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、称重，铁片的质量 ______（填小于、等于、大于）锌片的质量． |
| 灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，该反应可用以消除汽车尾气对空气的污染．其化学反应可表示为：4NXOY+3YFeyFe3O4+2xN2，若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则化学式NxOy中的x：y=______；该反应的基本反应类型是______． |
称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（ ）| A．置换反应不完全 | B．混入硫酸锌 | | C．烘干时部分铜被氧化 | D．混入硫酸铜 |
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