将20g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为10%的溶液234g.求:(1)样品中氯化镁的质量;
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将20g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为10%的溶液234g.求: (1)样品中氯化镁的质量; (2)加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. |
答案
设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 117 x y 234g×10% 根据=解得x==19g 根据:=解得y==16g 加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: ×100%=7.1% 答:氯化镁的质量为19g,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%. 故答案为:(1)19g;(2)7.1%. |
举一反三
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠,恰好反应完全(水有剩余). 计算:(1)生成氢气和沉淀各多少克? (2)反应停止后,滤去沉淀,所剩溶液中溶质的质量分数是多少? |
用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气,反应完毕后,二氧化锰和氯化钾的质量之比为1:2,反应开始时氯酸钾和二氧化锰的质量之比为( )A.245:87 | B.329:100 | C.490:149 | D.87:149 |
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在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )A.Mg和Cu | B.Zn和Al | C.Mg和Al | D.Zn和Mg |
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乙醇发生不完全燃烧,可表示为:2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O,假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g,其中H2O为10.8g,则产物中CO的质量是( )A.5.60g | B.6.53g | C.16.8g | D.不确定的 |
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等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,请回答: (1)M、N两种金属中较活泼的是______;相对原子质量较大的是______. (2)分析图中的两条曲线,从还能得到哪些结论:______. |
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