(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为: ×100%=85% (2)解:由题意知:第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g﹣6.575g=3.425g碳酸钙. 设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为X CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3.425g x
x=2.5g 所用稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=10% (3)100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g. 设参加反应的盐酸溶质的质量为y,生成氯化钙的质量是z,生成二氧化碳的质量是m. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 85g y z m