(10分)某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题: (1)需要量取浓硫酸 mL(准确
题型:不详难度:来源:
(10分)某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题: (1)需要量取浓硫酸 mL(准确到小数点后一位)。 (2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有 、 等。 (3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是( )A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶 | B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度 | C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上 | D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响 | (4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响? 若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1。 |
答案
(共10分) (1)10.0 (2分) (2)玻璃棒 胶头滴管(可颠倒)。(每空1分) (3)B(2分) (4)等于 大于(每空2分) |
解析
试题分析:(1)在浓硫酸的稀释过程中,溶质是不变的,所以需要量取浓硫酸的体积是。 (2)稀释浓硫酸、向容量瓶中转移硫酸时都需要玻璃棒。另外定容时还需要胶头滴管。 (3)根据容量瓶的结构可知,瓶颈越粗,精确度越低,所以该建议不可取,答案选B。 (4)根据n=c·V可知,如果容量瓶没有干燥,则溶质的溶液的体积不受影响,浓度不变;如果定容时俯视刻度线,则所得溶液的体积偏少,浓度偏高。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题侧重考查学生的基础知识,兼顾能力的考查。该题的难度在于误差分析,配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验,实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲,一是由实验过程中的不规范操作引起的;二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂,所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。 |
举一反三
(6分)现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤玻璃棒;⑥托盘天平;⑦漏斗。 请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号),还缺少的仪器是 (写仪器名称)。 (2)经计算,需Na2CO3固体质量为 。 (3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200 mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因 。A.定容时俯视液面 | B.配制时容量瓶没有干燥 | C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 | D.称量时砝码位置放错 |
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(12分)某学生做浓硫酸性质的实验:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管,观察现象.回答下列问题:
(1)写出试管中发生反应的化学方程式 。 (2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为 ,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为 。 (3)蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是 。 (4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。
(5)浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 |
(12分)手持技术又称掌上技术,是由数据采集器、传感器和配套的软件成 的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术,获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题: (1)试确定78℃时固体物质M的化学式: 。 (2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式 。 (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是 。 ②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c 。 ③充分反应后,利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为:第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量为 (填计算式)。 ④上述测得P的质量比实际分解质量要小,原因是 。 |
配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容,次序正确的是A.①⑥③②⑤④⑦ | B.①⑥④⑤②③⑦ | C.①⑥④②⑤③⑦ | D.①⑥③④⑤②⑦ |
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实验室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 | B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 | C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 | D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
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