实验室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称

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实验室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水	B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水	D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

答案

解析

试题分析：A 、C 体积不对，因为固体加500ml水体积不再是500ml ，应该称取0.05mol胆矾，因此质量是12.5g ，不是12g，故B错误。
点评：此题考核了溶液配取，要明白物质的量浓度的含义，是单位体积溶液里所含的溶质B的物质的量。

举一反三

（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，用浓盐酸和MnO₂先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a 接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接 h 。
装置中存在什么问题                         。
（2）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是                                            。
（3）D装置的作用是                     ，F装置的作用是                         。
（4）C瓶中的现象是             ，以上事实说明起漂白作用的物质是                         。
（5）E中反应的离子方程式是                                               。

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下列气体中，不能用排水法收集的是

A．O₂

B．NO

C．H₂

D．NH₃

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用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )

	气体	a	b	c
A	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO₂	浓硫酸	Cu	品红溶液
C	NH₃	浓氨水	生石灰	浓硫酸
D	CO₂	稀盐酸	CaCO₃	饱和NaHCO₃溶液

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（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                              。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：
      ＜       ＜      。

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（14分）氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu²^＋、Fe²^＋，则试剂①为Cl₂，通入Cl₂发生反应的离子方程式：                             。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

A．氨水

B．氧化铜

C．氢氧化铜

D．氢氧化钠

⑷由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。
⑸工业生产过程会产生含Cu²^＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu²^＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

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