(11分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:(
题型:不详难度:来源:
(11分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接 , 接 , 接 , 接 , 接 h 。 装置中存在什么问题 。 (2)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 。 (3)D装置的作用是 ,F装置的作用是 。 (4)C瓶中的现象是 ,以上事实说明起漂白作用的物质是 。 (5)E中反应的离子方程式是 。 |
答案
(1)ijg f e d b c(2分) A装置缺少酒精灯(1分) (2)MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑(2分) (3)干燥氯气(1分) 除去HCl气体(1分) (4)有色布条不褪色(1分) 次氯酸(1分) (5)Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O(2分) |
解析
试题分析:(1)根据实验装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序,因为产物是气体,故长导管进,短导管出。饱和食盐水中有水分,浓硫酸可以吸水,故先接饱和食盐水,再接浓硫酸。(2)根据实验事实书写。(3)浓硫酸具有吸水性,且不合氯气反应,故用浓硫酸干燥氯气,饱和食盐水可以降低氯气的溶解度,所以用它除去多余的氯化氢气体。(4)C瓶中的布条不褪色,说明起漂白作用的不是氯气。氯气能与水反应生成次氯酸,湿润的有色布条褪色,说明起漂白作用的是次氯酸。(5)氯气使有毒气体,不能直接排入大气中,用氢氧化钠吸收。 点评:考查氯气的综合知识,解题过程中应注意一下内容:①浓盐酸能和MnO2反应,稀盐酸不可以;②次氯酸是弱酸,但有强氧化性 |
举一反三
用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )
| 气体
| a
| b
| c
| A
| NO2
| 浓硝酸
| 铜片
| NaOH溶液
| B
| SO2
| 浓硫酸
| Cu
| 品红溶液
| C
| NH3
| 浓氨水
| 生石灰
| 浓硫酸
| D
| CO2
| 稀盐酸
| CaCO3
| 饱和NaHCO3溶液
| |
(14分)常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,pH的变化如图1所示。
⑴根据图1,用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系 ①点a处: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 。 ②点b处:溶液中离子浓度大小关系: 。 ③点c处:c(CH3COOH)+c(H+) = 。 ⑵甲同学也用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液进行滴定实验,该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误,请指出错误的原因: 。 ⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。 ①0.1000 mol·L-1标准盐酸应盛放在 (填仪器名称)中。 ②为减少实验误差,指示剂应选用: 。 ③滴定过程中眼睛始终注视 。 ④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗,则测定结果将 。(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”) ⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3,比较c1、c2、c3的大小关系: < < 。 |
(14分)氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:
已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
⑴酸溶时,为了提高浸取率可采取的措施有 。(写出一点) ⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+,则试剂①为Cl2,通入Cl2发生反应的离子方程式: 。 ⑶加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是 ; 为避免引入杂质离子,试剂②可选用 。⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O,实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是: 。 ⑸工业生产过程会产生含Cu2+的废水,向废水加入碱调节pH=8,沉降后废水中Cu2+浓度为 mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20) ⑹氯化亚铜(CuCl)也是一种重要的化工原料。 制备过程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: 。 |
(共16分) Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)若产物中有少量副产物乙醚.可用 的方法除去; (4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。 Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。 (1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 。 (2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为 。 (3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。 D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。 E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。 F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。 D: 。 E: 。 |
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