碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下:(1)KIO3中I的化合价为 ,含碘盐中的碘是指 (填
题型:不详难度:来源:
碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂 Ⅰ、制备碘酸钾 实验室制备碘酸钾的路线如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091659-41369.jpg) (1)KIO3中I的化合价为 ,含碘盐中的碘是指 (填字母)。 a、离子 b、元素 c、分子 (2)实验中需要用试纸测定溶液的PH,其操作方法是 。 (3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是 。 (5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是 。 Ⅱ测定碘含量 资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2 ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深; ③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg 步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。 步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。
试管编号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| KIO3溶液滴数
| 30
| 25
| 20
| 15
| 10
| 测试液滴数
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 蒸馏水滴数
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照。 (6)步骤3所得溶液呈 色,则说明该食盐是含碘盐。 (7)步骤2实验的目的是 ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。 (8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg, 扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。 |
答案
I、(1)+5,b(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,抹在试纸上,待试纸变色后与比色卡对照读取对应PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小,既可以除去晶体表面杂质,又可减少KIO3洗涤是的损失。(5)双氧水热稳定性差,温度较高时会分解产生水和氧气。 II、(6)蓝(7)得到不同浓度KIO3溶液的显色标准;控制测试液变量,保证加入各试管中的测试液的量相同(8)0.428, |
解析
由反应方程式知,碘酸钾与碘化钾的反应分子个数比是1:5,碘酸钾的分子量为214,碘化钾分子量为166,碘的分子量为254。知碘酸钾与碘化钾的质量之比为 。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10-3g/L,碘化钾的浓度为1.66g/L,根据步骤2中1号试管的滴加量来看,知30滴碘酸钾质量量为2.14×10-3g/L×30,10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是 ,所以在实验中碘化钾是过量的,碘酸钾充分反应。 步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致,说明两个实验产生的碘的浓度是相同的,因为都是40滴溶液的体积,所以浓度时相同的。 设3号试管中产生的碘的浓度为x g/L,步骤3中所测食盐溶液中碘酸钾的浓度为y g/L。 首先对步骤2中3号试管的反应进行分析: 列反应方程式:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091659-81701.png) 214 254×3 2.14×10-3g/L×20 x g/L ×40 得方程 --------------①; 再对步骤3实验进行分析:加食盐溶液10滴,产生碘的浓度也为x g/L。 方程式相同,![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091659-81701.png) 214 254×3 y g/L×10 x g/L ×40 得方程 ------------------②。 ①②联立,![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091700-13415.png) 得,![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091700-23962.png) 所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为 。 因食盐溶液浓度为100g/L,所以食盐溶液中碘的含量为,
,18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg,符合扬州标准。 |
举一反三
有媒体报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂(DMP)可对人体的循环系统、生殖系统等造成损害. (1)塑化剂(DMP)的化学式为C10H10O4,其中C、H、O元素的质量比是 ; (2)塑化剂(DMP)中C元素的质量分数是 (计算结果保留一位小数) |
(2分)茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O),还有鞣酸及芳香油等。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091651-48950.jpg) 阅读以上信息后回答: ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多; ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 |
下图是某品牌补铁剂的标签。请据图回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091632-66305.png) (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素(填“常量”或“微量”); (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ; (3)富马酸亚铁的相对分子质量是 ; (4)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%, 若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为 mg。 |
有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46 | B.一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1:1:2:4 | C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1 | D.尿素中氮元素质量分数的计算式为:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091626-87441.png) |
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(8分)(1)元素M的某化合物的化学式为MCO3,它的相对分子质量为197。推算M元素的相对原子质量为 。 (2)某地区部分氮肥的销售价格如下:碳铵(NH4HCO3)480元/吨,尿素【CO(NH2)2】2400元/吨。某农民用1000元钱去购买氮肥,为了使所购化肥得到的氮最多,他应选购哪种氮肥 (填写序号) A.尿素 B.碳铵 (3)乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。如图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅 读后同答以下问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091610-92960.jpg) ①碳、铁两种元素的质量比为 。 ②在乳酸亚铁分子中氢原子与氧原子的个数比为 。 ③在乳酸亚铁中,氢元素的质量分数为 。 ④144g乳酸亚铁中铁元素的质量为 g。 |
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