(14分)常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,pH的变化如图1所示。⑴根据图

(14分)常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,pH的变化如图1所示。⑴根据图

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(14分)常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,pH的变化如图1所示。

⑴根据图1,用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处: c(CH3COO)+c(CH3COOH) =                            
②点b处:溶液中离子浓度大小关系:                            
③点c处:c(CH3COOH)+c(H) =                                 
⑵甲同学也用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液进行滴定实验,该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误,请指出错误的原因:
                                                              
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L-1标准盐酸应盛放在                  (填仪器名称)中。
②为减少实验误差,指示剂应选用:                 
③滴定过程中眼睛始终注视                                    
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗,则测定结果将        。(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1c2c3,比较c1c2c3的大小关系:
                   
答案
(14分)
⑴2c(Na+)  c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+c(OH)
⑵CH3COOH为弱酸,在水溶液中部分电离,起点pH大于1(每空2分)
⑶酸式滴定管   甲基橙  锥形瓶中溶液颜色的变化  偏高(各1分)
c2c3c(2分)
解析

试题分析:⑴根据图1,用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系。
①点a处: c(CH3COO)+c(CH3COOH) =2c(Na+)。是物料守恒;
②点b处:溶液中离子浓度大小关系:PH=7,c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+);
③点c处:c(CH3COOH)+c(H) =c(OH)。是质子守恒;
⑵甲同学也用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液进行滴定实验,该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误,请指出错误的原因:
CH3COOH为弱酸,在水溶液中部分电离,起点pH大于1。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L-1标准盐酸应盛放在酸式滴定管中。
②为减少实验误差,指示剂应选用:甲基橙。
③滴定过程中眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗,相当于增加了氨水的量,则测定结果将偏高。
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液(是强碱弱酸盐,醋酸酸性大于碳酸)、NaOH溶液和Na2CO3溶液(是强碱弱酸盐,醋酸酸性大于碳酸),所以三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1c2c3的大小关系:c2c3c1
点评:酸碱中和滴定注意事项
一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜),但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴(有时还不到半滴),用锥形瓶内壁将其刮落。
四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始),这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差。
五 计算时应注意
A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低。 
B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高。
六 数据处理
为减少实验误差,滴定时,要求重复试验2~3次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后在计算待测液的物质的量浓度。
举一反三
(14分)氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:

已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:

⑴酸溶时,为了提高浸取率可采取的措施有                。(写出一点)
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2、Fe2,则试剂①为Cl2,通入Cl2发生反应的离子方程式:                             
⑶加入试剂②的目的是调节pH至aa的范围是          
为避免引入杂质离子,试剂②可选用              
A.氨水B.氧化铜C.氢氧化铜D.氢氧化钠
⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O,实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是:                                  
⑸工业生产过程会产生含Cu2的废水,向废水加入碱调节pH=8,沉降后废水中Cu2浓度为                mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20
⑹氯化亚铜(CuCl)也是一种重要的化工原料。
制备过程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                              
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(共16分)
Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为             
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。
D:                。 E:                
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(8分)铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题:
(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是              (填下列各项序号)。
①Fe        ②FeCl3      ③FeSO4  
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系
属于        (填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      (填写序号)。
①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:                                                                ;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是                                                                     
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(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中,甲部分的装置是               (填写字母)。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为:                                
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是                     
⑷丁装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是                    
⑸该实验存在明显的缺陷,改进的方法是                                   
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(12分)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO43·18H2O(M=666g/mol)质量分数的实验步骤为(物质EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1︰1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g,溶于25 mL水中。  
步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,测定得知:,当加入c2 mol·L-1Pb(NO32溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
                            
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO43·18H2O的质量分数。(用含字母的代数式表示)。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液(杂质不参与反应),当滴加到10mL时,溶液又恰好变澄清,求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度(用具体数值表示)。
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