（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1

题型：不详难度：来源：

（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al^3＋或Pb^2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。  
步骤2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

答案

⑴100 mL容量瓶、胶头滴管（4分）
⑵(4分)
⑶0.2mol·L^－1 (4分)

解析

试题分析：（1）稀释定容时需要的仪器有“容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒”。
（2）整个过程中发生的反应可用如下关系式表示：,由此可知该样品中Al₂(SO₄)₃·18H₂O的质量分数
。
（3）可知发生反应的关系式为：，因此溶液中，因此步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度
点评：本题属于基础题，主要考查滴定过程中涉及的计算问题。在计算过程中，应注意守恒定律的应用；同时，利用化学方程式中的关系式，可以节省解题时间。