(8分)铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题:(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是 (填下列各
题型:不详难度:来源:
(8分)铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题: (1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是 (填下列各项序号)。 ①Fe ②FeCl3 ③FeSO4 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系 属于 (填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的 (填写序号)。 ①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式: ;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是 。 |
答案
(共8分) (1) (1分)① (2) (3分)胶体(1分)①③(2分) (3) (4分)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(2分);取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+(2分)(其它答案合理则同样得分) |
解析
试题分析:(1)铝是活泼的金属,且金属性强于铁的,所以铝能和氯化铁,以及氯化亚铁都反应,铁和铝不反应,答案选①。 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,所得到的分散系是胶体,胶体具有电泳现象、能发生聚沉,但氢氧化铁胶体不能透过半透膜、没有强还原性,答案选①③。 (3)氯化铁能和铜反应,生成氯化铜和氯化亚铁,反应的化学方程式是2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。检验铁离子常用试剂是KSCN溶液,即取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+。 点评:该题是高考中的常见题型,所以注重基础性知识的考查,同时兼顾考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,以及严格的规范答题能力。 |
举一反三
(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中,甲部分的装置是 (填写字母)。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为: 。 ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。 ⑷丁装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是 。 ⑸该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。 |
(12分)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g/mol)质量分数的实验步骤为(物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1︰1进行反应): 步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g,溶于25 mL水中。 步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。 步骤3:取25. 00mL上述稀释液,测定得知:,当加入c2 mol·L-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。 ⑴步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数。(用含字母的代数式表示)。 ⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液(杂质不参与反应),当滴加到10mL时,溶液又恰好变澄清,求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度(用具体数值表示)。 |
由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇(HO CH2CH2OH,写出化学方程式,注明反应条件及反应类型: (1) 反应 (2) 反应 (3) 反应 |
利用下图所示装置,设计一个简单的一次性完成的实验,验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
(1)用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序: 。 (2)装置A中,广口瓶中所放入的物质是 ,分液漏斗中所放入的物质是 。 (3)装置B中所加入的物质是 ,其作用是 。 (4)装置C中反应的离子方程式为 。 |
制备干燥氨气所需的药品是( ) A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水 C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙 |
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