(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探
题型:不详难度:来源:
(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中,甲部分的装置是 (填写字母)。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为: 。 ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。 ⑷丁装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是 。 ⑸该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。 |
答案
⑴ c ⑵先变红,后褪色 ⑶2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl- ⑷Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3 ⑸在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即得分) (每空2分) |
解析
试题分析:(1)甲装置为氯气的制备装置,而氯气的发生装置为“固液加热型装置”,因此选c。 (2)氯气溶于水后能生成盐酸和次氯酸。盐酸具有酸性,可使石蕊试纸变红;而次氯酸具有氧化性,能使红色褪色。因此现象为“先变红,后褪色”。 (3)离子方程式为2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl- (4)根据质量守恒定律可得出方程式如下:Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3。 (5)氯气是一种有毒气体,不能直接排放到空气中,应将其通入碱溶液中,防止空气污染。 点评:本题以实验题的形式综合考查了氯气的相关知识,属于中档题。考生复习时,应加强对相关知识的联系,形成知识网络系统。 |
举一反三
(12分)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g/mol)质量分数的实验步骤为(物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1︰1进行反应): 步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g,溶于25 mL水中。 步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。 步骤3:取25. 00mL上述稀释液,测定得知:,当加入c2 mol·L-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。 ⑴步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数。(用含字母的代数式表示)。 ⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液(杂质不参与反应),当滴加到10mL时,溶液又恰好变澄清,求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度(用具体数值表示)。 |
由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇(HO CH2CH2OH,写出化学方程式,注明反应条件及反应类型: (1) 反应 (2) 反应 (3) 反应 |
利用下图所示装置,设计一个简单的一次性完成的实验,验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
(1)用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序: 。 (2)装置A中,广口瓶中所放入的物质是 ,分液漏斗中所放入的物质是 。 (3)装置B中所加入的物质是 ,其作用是 。 (4)装置C中反应的离子方程式为 。 |
制备干燥氨气所需的药品是( ) A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水 C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙 |
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是___ ___________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__ ____(填化学式) (3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继 发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。A.NaOH | B.NaCl | C.KBr | D.Na2CO3 |
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