将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8 g放入88.2 g水中使其完全溶解,再加入98 g溶质质量分数为10%的硫酸溶液,恰好完全反应。试计算:⑴98 g 10%硫
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将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8 g放入88.2 g水中使其完全溶解,再加入98 g溶质质量分数为10%的硫酸溶液,恰好完全反应。试计算: ⑴98 g 10%硫酸溶液中溶质的质量; ⑵原混合物中氢氧化钠的质量; ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
答案
解: ⑴98g×10%==9.8g ⑵设氢氧化钠的质量为x ,生成硫酸钠质量为y 2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 80 98 142 x 9.8g y x= 8g ⑶ y=14.2g 所得溶液溶质质量分数= 答:⑴硫酸溶液中溶质质量为9.8g; ⑵40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g; ⑶反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。 |
举一反三
(1)计算相对分子质量:①Na2CO3 ;②H2S;③CuSO4 . (2)工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳(CO2).如果要制取10g氧化钙,需要碳酸钙多少克? |
煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时生成SO2气体,造成对环境的污染.有一种煤含5%的FeS2(假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素).燃烧时,设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气.FeS2燃烧时的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.某火力发电厂燃烧3000吨这种煤,可产生多少吨SO2? |
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是 |
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A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g |
正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%(胃液密度约为1g/cm3). (1)正常情况下,人的胃液显 ____ 性. (2)人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围是___g. (3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者____ (填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多,理由是____________ . (4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】,每片胃舒平平含Al(OH)3的质量为0.39g.请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程) |
Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g,高温下与足量H2充分反应后,得到固体的质量可能为 |
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A.2.24g B.2.40g C.2.56g D.4.00g |
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