某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体

某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体

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某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记录数据如下:(提示:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳)
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳                      
(2)石灰石样品中含碳酸钙的质量分数
(3)充分煅烧20t这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量.
答案
(1)4.4  
(2)设碳酸钙的质量分数为x    
CaCO3CaO+CO2↑      
100                             44    
x·12.5g                        4.4g  
  x=80%  
答:石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80%.
(3)20t×80%=16t设生石灰的质量为y  
CaCO3CaO+CO2↑    
100                    56    
16t                     y    
   y=8.96t
含杂质的生石灰的质量=8.96t+(20t﹣16t)=12.96t  
答:含杂质的生石灰的质量是12.96t.
举一反三
将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8 g放入88.2 g水中使其完全溶解,再加入98 g溶质质量分数为10%的硫酸溶液,恰好完全反应。试计算:
⑴98 g 10%硫酸溶液中溶质的质量;
⑵原混合物中氢氧化钠的质量;
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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(1)计算相对分子质量:①Na2CO3  ;②H2S;③CuSO4
(2)工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳(CO2).如果要制取10g氧化钙,需要碳酸钙多少克?
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煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时生成SO2气体,造成对环境的污染.有一种煤含5%的FeS2(假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素).燃烧时,设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气.FeS2燃烧时的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.某火力发电厂燃烧3000吨这种煤,可产生多少吨SO2
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取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是 [     ]
A.6.4g
B.3.2g
C.1.6g
D.0.8g
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正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)正常情况下,人的胃液显 ____ 性.
(2)人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围是___g.
(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者____ (填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多,理由是____________
(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】,每片胃舒平平含Al(OH)3的质量为0.39g.请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)
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