黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩
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黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。(保留一位小数) ①反应生成氢气的质量是_______, ②黄铜样品中铜的质量分数是_________, ③计算稀硫酸中溶质的质量。 ④所得溶液中溶质的质量分数。 |
答案
①0.4g ②35.0% ③解:设稀硫酸中溶质的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 161 2 x y 0.4g 98 : x = 161:y = 2 : 0.4g 解得:x=19.6g y=32.2 稀硫酸中溶质的质量为19.6g 所得溶液中的溶质的质量分数=28.6% |
举一反三
镁,锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,得到不含结晶水的固体12.1g,则反应中生成氢气的质量为 |
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A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g |
以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018073903-13933.png) |
请仔细阅读后回答以下问题: (1)包装标签上钙含量是指_______(填“单质钙、碳酸钙、钙元素”中的一种),碘酸钾(KIO3)中碘(I)元素的化合价为__________价。 (2)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,生成0.022g气体。 ①此气体为____________(写化学式); ②试计算此加钙食盐中碳酸钙的质量。 |
某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中H2SO4的质量。 (2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。 |
质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是 |
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A. Fe B. Al C. Zn D. Mg |
部分被氧化的铁片10g 与200g 的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g 氢气,求该硫酸溶液的溶质质量分数? |
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