在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混  合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。然后向其  中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量

在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混  合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。然后向其  中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量

题型:北京市模拟题难度:来源:
在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混  合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。然后向其  中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质量分数。
(2)当滴入稀盐酸质量至图中B点时,继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生,求此时烧杯中钙元素质量。
答案

(1) 146 g×10%=14.6 g
设13.5g样品中碳酸钙的质量为x, 生成氯化钙的质量为y,产生二氧化碳质量为z
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O  + CO2↑                    
 100           73       111                     44
   x          14.6g       y                        z
        x=20g
         y=22.2 g   
          z=8.8 g  
44.2g-20g=22.2g  
×100%=15%  
(2)22.2g+22.2 g+22.2g=66.6g
66.6g ××100%=24g
答:溶液中溶质的质量分数为15%,
烧杯中钙元素的质量为24g。


举一反三
工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,其化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若制得80g 氢氧化钠,同时可得到氢气的质量是多少?
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乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性,以乙醇为原料制取乙烯(C2H4),反应的化学方程式为:CH3CH2OHC2H4↑+H2O。要制取42g 乙烯,需要消耗乙醇多少克?
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算
(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。                          
已知:Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓ + 2NaCl
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二氧化碳是导致温室效应的主要气体,但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 [CO(NH2)]:CO2 + 2NH3CO(NH2)+ H2O。现有二氧化碳440 g,理论上可以得到多少尿素?
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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中,称得总质量为163. 9g,加入146.1g氯化钙溶液,恰好完全反应,产生沉淀10g,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为10%,计算样品中Na2CO3的质量分数?   (反应方程式为:Na2CO+CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓)
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