某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质．小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好

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某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质．小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g．
（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为 _________ 9.3g样品中，含有Na₂CO₃的质量为_________g，含NaOH的质量为_________g．
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度．（用质量百分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）

答案

（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；5.3g；4g．
（2）设变质生成5.3gNa₂CO₃的NaOH质量为x．
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
80 　　　106
x 　　　　5.3g

x=4g
则原NaOH试剂的变质程度为：

×100%=50%
答：原NaOH试剂的变质程度为50%；
（3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成的NaCl的质量为y，由（1）中反应方程式可知生成的NaCl与所用的HCl的关系为
NaCl～HCl
58.5 　36.5
y 　73 g×10%

y=11.7 g
反应后溶液的质量为：9.3 g+19.9 g+73 g﹣2.2 g=100 g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：

×100%=11.7%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%．

举一反三

某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．

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某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氯化镁溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示．
【反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH==2NaCl+Mg（OH）₂↓】
（1）当氢氧化钠溶液为_________g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为_________g．
（2）若反应中所用氯化镁溶液的质量为100g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？

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下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：

（1）包装标签上_________“智力之花”，可预防甲状腺肿大．
（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为_________．
（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100.0g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g．试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）．

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小冬同学家买回一袋钾肥，其包装袋上部分说明如下图所示．小冬取10g该钾肥，加入40g水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，并测得生成沉淀的质量为11.65g．
（1）如果钾肥的纯度（即钾肥中的K₂SO₄的质量分数）符合标准，则小冬配制的K₂SO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）该钾肥的纯度是否符合包装袋上的说明？（提示：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl）

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某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反应为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气_________g．
（2）该化肥的含氮量为_________（精确到0.1%），属于_________（选填“合格”或“不合格”）产品．
（3）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．

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