有两瓶液体,一瓶为饱和食盐水,一瓶为纯净水,为了区分它们,某同学设计了下列实验方案,你认为可行的有① 实验测出两者的密度;②加入食盐晶体; ③加热蒸发; ④ 加
题型:不详难度:来源:
有两瓶液体,一瓶为饱和食盐水,一瓶为纯净水,为了区分它们,某同学设计了下列实验方案,你认为可行的有 ① 实验测出两者的密度;②加入食盐晶体; ③加热蒸发; ④ 加入AgNO3溶液; ⑤测量两种液体的导电性 |
答案
D |
解析
试题分析:只要现象不同即可鉴别.①饱和食盐水的密度大,蒸馏水的密度小,测密度可以鉴别,故正确; ②饱和食盐水中加食盐不会溶解,蒸馏水加食盐会溶解,故正确;③蒸发后,饱和的氯化钠溶液有固体残留,蒸馏水没有,故正确;④饱和食盐水中含有大量的氯离子,加入AgNO3溶液会产生白色沉淀;蒸馏水无现象,可以鉴别,故正确;⑤饱和氯化钠溶液中存在大量的自由移动的钠离子和氯离子,能够导电;蒸馏水中几乎不含离子不能导电,故正确. |
举一反三
除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的是
| 物 质
| 所含杂质
| 除杂质的方法
| A
| 二氧化锰
| 氯化钠
| 加水溶解,过滤,蒸发结晶
| B
| 氯化钠溶液
| 碳酸钠
| 加入过量稀盐酸,加热蒸发
| C
| 氯化钙溶液
| 稀盐酸
| 加入过量氢氧化钙,过滤
| D
| 氢氧化钠溶液
| 碳酸钠
| 加入适量的石灰水
| 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) |
(4分)某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成,为确定它的组成,做如下实验: ⑴取固体样品溶于水,振荡后得无色溶液; ⑵取部分此溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ⑶过滤,然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部溶解。 由此推断:原混合物中肯定有_________,肯定没有_______,可能有________________。 如果进一步确定可能有的物质是否存在,可取⑴得到的溶液滴加 溶液来检验。 |
除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂及用量均正确的是( )
选项
| 物质
| 所含杂质
| 所选试剂及用量
| A
| 碳酸钠
| 氯化钾
| 适量的水
| B
| 盐酸
| 硫酸
| 适量氯化钡溶液
| C
| 氧化钙
| 碳酸钙
| 过量稀盐酸
| D
| 氯化钾溶液
| 稀盐酸
| 过量的碳酸钠溶液
| |
下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而变质的是( ) |
欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取a g样品,按下列方案进行实验,合理的是A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到V mL气体 | B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1 g | C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体 | D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3 g |
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