工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2 ↑ +H2 ↑ 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则

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工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl +2H₂O

2NaOH +Cl₂ ↑ +H₂↑ 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

答案

[解]设制得氢氧化钠的质量为X
2NaCl+2H₂O

2NaOH +Cl₂ ↑ +H₂ ↑
2×58.5 2 ×40
23.4 t X

X=16 t
答：制得氢氧化钠的质量16t。

举一反三

黄铜广泛用于生产机器零件、仪表和日用品等，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学利用黄铜样品与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

(1)根据上表数据分析，当所取黄铜与所用稀硫酸的质量比为__________时，黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(2)该样品中铜的质量分数为_____________

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下图为某加钙食盐包装袋上的标签。小丽通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯中（总质量为200. 00 g）加入30. 00 g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67 g。

(1)反应过程中产生___________g CO₂。
(2)30. 00 g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？
(3)此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？

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有盐酸和氯化铜的混合溶液共100 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10% 的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%。求：

(1)原混合溶液中HCl的质量分数。
(2)C点的坐标（x₁，y₁）为多少？

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有一种含CaCO₃和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g，经高温煅烧后，将所得剩余固体全部投入足量盐酸中，固体全部溶解生成CaCl₂，则生成CaCl₂的质量为

[ ]

A．3.7 g
B．7.4 g
C．14.8 g
D．22.2 g

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实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。取50.6 g该药品溶于200 g水(水的密度为l g/mL)中，慢慢滴入17. 1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应。试求：
(1)50.6 g药品中碳酸钠的质量。
(2)滤出沉淀后的溶液中溶质质量和溶液质量。
(3)把所得溶液蒸发多少毫升才能制成20%的氢氧化钠溶液？

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