工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,反应原理是: 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2 ↑ +H2 ↑ 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则

工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,反应原理是: 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2 ↑ +H2 ↑ 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则

题型:北京市期中题难度:来源:
工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,反应原理是: 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2 ↑ +H2 ↑ 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
答案
[解]设制得氢氧化钠的质量为X
2NaCl+2H2O2NaOH +Cl2 ↑ +H2
2×58.5                    2 ×40
23.4 t                        X
X=16 t
答:制得氢氧化钠的质量16t。
举一反三
黄铜广泛用于生产机器零件、仪表和日用品等,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,某同学利用黄铜样品与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计):
(1)根据上表数据分析,当所取黄铜与所用稀硫酸的质量比为__________时,黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(2)该样品中铜的质量分数为_____________
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下图为某加钙食盐包装袋上的标签。小丽通过下列方法 检查该食盐中的钙元素的含量:往装有稀硝酸的小烧杯中(总质量为200. 00 g)加入30. 00 g该盐样品,充分反应后,无固体剩余。 反应后烧杯和溶液的总质量为229.67 g。

(1)反应过程中产生___________g CO2
(2)30. 00 g该食盐中含碳酸钙的质量是多少?
(3)此加钙食盐钙含量是否符合标签要求?
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有盐酸和氯化铜的混合溶液共100 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10% 的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%。求:
(1)原混合溶液中HCl的质量分数。
(2)C点的坐标(x1,y1)为多少?
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有一种含CaCO3和CaO的混合物,测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g,经高温煅烧后,将所得剩余固体全部 投入足量盐酸中,固体全部溶解生成CaCl2,则生成CaCl2的质量为

[     ]

A.3.7 g
B.7.4 g
C.14.8 g
D.22.2 g
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实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠,其中的一部分已 转化成了碳酸钠。取50.6 g该药品溶于200 g水(水的密度为l g/mL)中,慢慢滴入17. 1%的氢氧化钡溶液,当用去100 g氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应。试求:
(1)50.6 g药品中碳酸钠的质量。
(2)滤出沉淀后的溶液中溶质质量和溶液质量。
(3)把所得溶液蒸发多少毫升才能制成20%的氢氧化钠溶液?
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