我市盛产“福鼎黑”大理石,某中学化学兴趣小组通过实验测定这种大理石中碳酸钙的含量。将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O
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我市盛产“福鼎黑”大理石,某中学化学兴趣小组通过实验测定这种大理石中碳酸钙的含量。将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O
题型:福建省中考真题
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我市盛产“福鼎黑”大理石,某中学化学兴趣小组通过实验测定这种大理石中碳酸钙的含量。将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑大理石中其他成分不与盐酸反应),把产生的CO
2
气体用足量的NaOH溶液吸收,同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量,结果如下表所示:
试回答下列问题:
(1)请在右边的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生CO
2
气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线;
(2)从表中可以看出,20g大理石样品与盐酸反应生成的CO
2
质量最多是___g;
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
答案
(1)画出曲线关系图
(2)6.6
(3)解:设样品中CaCO
3
的质量为15g
答:大理石样品中CaCO
3
的质量分数为75%。
举一反三
现有铜锌混合物样品,某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数。他们称取该混合物样品20g置于烧杯中,然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示。
请计算:
(1)原混合物样品中铜的质量分数是_________。(保留一位小数)
(2)要消耗完剩余的稀盐酸,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
题型:广西自治区中考真题
难度:
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某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取一定质量的样品放在烧杯里,向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素,不溶于水也不与稀盐酸反应)。过滤,得到滤渣2.5g,将滤液蒸干,得到氯化钙11.1g。计算:
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
⑵某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?
题型:辽宁省中考真题
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小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H
2
的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
[ ]
A.铁
B.铝
C.铜
D.镁
题型:湖北省中考真题
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某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数):
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
题型:湖北省中考真题
难度:
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水垢的主要成分是CaCO
3
和Mg(OH)
2
,为了测定其中CaCO
3
的含量,取100g水垢,加入过量稀盐酸,测量5min内生成的CO
2
的质量,绘出如下图所示曲线,请问:
(1)该水垢中CaCO
3
的质量分数为多少?
(2)假定水垢不含其他杂质,若要计算反应消耗的稀盐酸的质量,还需知道什么信息?
题型:山东省期末题
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