取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程):(1)该黄铜屑中铜的质量。(2)反
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取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程): (1)该黄铜屑中铜的质量。 (2)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液? |
答案
解:设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.4g 65:x=2:0.4g x=13g 161:y=2:0.4g y=32.2g (1)黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g (2)设蒸发的水的质量为m 32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20% m=31.6g 或32.2g/20%=161g (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g |
举一反三
我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量的30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示: |
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请计算:稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1%) |
实验室中用50g19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气,试计算: (1)可生成氢气的质量。 (2)若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成,则稀释过程需要加水的质量。 |
黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑),恰好完全反应,产生氢气0.2g。求: (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1﹪)。 |
某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应,化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L,计算生成二氧化碳气体的体积。(计算结果保留1位小数) |
我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中,加热。(化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑)待反应完全后,将试管冷却、称量,得到20.4g固体物质。试计算: (1)完全反应后制得氧气多少克? (2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字) |
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