该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质。（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式   

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该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的
NaOH固体已变质。
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式                                            ；所以氢氧化钠应该                           保存。
【提出问题】所用的NaOH变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂ 气体的质量关系如下图所示。
（2）【数据处理】写出以下计算过程：该样品中NaOH的质量分数为多少？
（3）【反思与交流】
①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是                           ；
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量                         （填“相等”或“大于”或“小于”）。

答案

（1）CO₂＋2NaOH =Na₂CO₃+H₂O；密封
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
         Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑
           106          44           
             x           2.2g
        106：44=x：2.2g
        x=5.3g 
        样品中含氢氧化钠的质量分数为：(21.2g-5.3g) /21.2g×100%=75%
（3）NaOH；相等