50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==

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50g Ca(NO₃)₂溶液与50g K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K₂CO₃+Ca(NO₃)₂==CaCO₃↓+2KNO₃。请计算：
(1) 参加反应的K₂CO₃的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

答案

解：设K₂CO₃的质量为x，生成KNO₃的质量为y
K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ == CaCO₃↓ + 2KNO₃138 100 202
x 5g y
(1)

(2)

溶液的质量=50g + 50g-5g = 95g
所得溶液的溶质质量分数为：

答：K₂CO₃的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6%

举一反三

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中Na₂CO₃的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO₂。
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________；23g样品中Na₂CO₃的质量为__________g
(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。

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NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：（从钠元素质量守恒的角度解释）。

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长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃ 和Mg(OH)₂，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃ （填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

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钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为（保留到0.1%）。
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液中溶质的质量 g
（3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？

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黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

计算：
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数

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